Відповідно до правила Гунда орбіталі заселяються спочатку одиночними, а чи не спареними електронами. За правилом Гунда при заповненні електронами однакових за енергією орбіталей електрони розташовуються в першу чергу поодинці на кожній орбіталі, і лише потім починається заселення цих орбіталей Другими електронами.
Принцип найменшої енергії визначає порядок заповнення електронами атомних орбіталей: Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку збільшення їх енергії: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p.
Орбіталі різної форми позначають літерами: s, p, d, f. Так, s-орбіталь куляста, а p-орбіталь нагадує об'ємну вісімку чи гантель. У d-і f-орбіталей Найбільш складна форма. На одній орбіталі може бути більше двох електронів.
Орбіталь — у багатоелектронній системі — математична функція, що не залежить від спина, що описує рух електрона і використовується в побудові повної електронної хвильової функції атома або молекули.