Атоми, що містять однакову кількість протонів, але різняться вмістом нейтронів, називаються ізотопами (від грец. iso – однаковий, tope – місце). Ізотопи мають однакові хімічні властивості й посідають одне й те саме місце в періодичній таблиці Менделєєва.
- Ізотопи водню
- Ізотопи вуглецю
- Ізотопи цезію
- Ізотопи талію
- Ізотопи свинцю
- Ізотопи вісмуту
- Ізотопи полонію
- Ізотопи радону
Ізотопи – атомні ядра, що мають однакове число протонів Z, різне число нейтронів N і, отже, різне масове число A = Z + N.
Ізотопи (від др. -грец. ἴσος “рівний; однаковий” + τόπος “місце”) – різновиди атомів (і ядер) хімічного елемента, що мають однаковий атомний номер, але різні масові числа. Назва пов’язана з тим, що всі ізотопи одного атома поміщаються в одне й те саме місце (в одну клітинку) таблиці Менделєєва.