Зібрати аміак можна витісненням повітря в перевернуту догори дном посудину. Виділення аміаку визначають за характерним запахом або за допомогою вологого фенолфталеїнового папірця. Під час взаємодії аміаку з водою утворюються гідроксид-іони, і фенолфталеїн стає малиновим. NH 3 + H 2 O ⇄ NH 4 + + OH – .
Для отримання аміаку широко застосовується метод помірного нагрівання суміші хлориду амонію з гашеним вапном. 2NН4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 +2H2О. Для подальшого осушення аміаку його пропускають через суміш вапна та їдкого натрію.
У промисловості аміак отримують синтезом простих речовин водню й азоту. N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + 91,84 кДж. При цьому використовують каталізатор – губчасте залізо з активувальними добавками (Al2O3, K2O та інші). У лабораторних умовах аміак отримують слабким нагріванням суміші хлориду амонію та гашеного вапна.
Аміак можна отримати нагріванням суміші солі – хлориду амонію та гідроксиду кальцію. Під час нагрівання суміші відбувається реакція утворення солі, аміаку та води. Ретельно розітремо ступкою суміш солі й основи та нагріємо суміш. Збираємо газ, що виділяється, у пробірку (аміак – легкий газ, тому пробірку потрібно перевернути).