У всіх природних сполуках скандій, як і його аналоги алюміній, ітрій, лантан, виявляє позитивну валентність, рівну трьомтому в окислювально-відновних процесах він участі не бере.
атом скандія Sc I відноситься до елементів IV періоду, у яких відбувається заповнення 3d-оболонки. Його електронна структура містить 21 електрон на 7 оболонках, з яких 20 електронів заповнили повністю 6 оболонок та 1 електрон заповнює 3d-оболонку.
Атом скандія складається з позитивно зарядженого ядра (+21), всередині якого є 21 протон і 24 нейтрон, а навколо, по чотирьох орбіт рухається 21 електрон. Зовнішній енергетичний рівень атома скандію містить 3 електрони, які є валентними. Ступінь окислення скандія дорівнює +3.
Ізотопи скандія – Різновиди хімічного елемента скандія з різною кількістю нейтронів у ядрі. Відомі ізотопи скандія з масовими числами від 39 до 61 (кількість протонів 21, нейтронів від 18 до 40) та 12 ядерних ізомерів.