Найважливіший для практики наслідок закону Гесса: – ентальпія хімічної реакції дорівнює різниці між сумою ентальпій утворення продуктів реакції мінус і сумою ентальпій утворення вихідних речовин (реагентів) .
Ентальпія – екстенсивна величина: для складової системи вона дорівнює сумі ентальпій її незалежних частин. Як і внутрішня енергія, ентальпія визначається з точністю до довільного постійного доданка.
Ентальпія має розмірність енергії (кДж). Її величина пропорційна кількості речовини; ентальпія одиниці кількості речовини (моль) вимірюється в кДж∙моль-1.
Стандартна ентальпія реакції CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г), що протікає у відкритій посудині за температури 1000 К, дорівнює 169 кДж/моль.